阅读资料: (1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水; (2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂,与CO、CO2均不反应 (3)铁粉为黑色粉末. 为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数,某兴趣小组设计了图装置进行实验.(假设杂质不反应,每步反应均能完全进行) [实验步骤] ①连接装置,并检查气密性,向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末; ②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置; ③称量实验前相应装置的质量; ④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿,再点燃酒精灯; ⑤充分反应后,熄灭酒精灯,继续通CO至玻璃管冷却后,停止通CO; ⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量. 请回答下列问题: (1)实验时A装置玻璃管中的现象是______,反应的化学方程式为______. (2)B装置的作用是______,用气球收集气体的原因是______. (3)实验步骤④中,先通入CO一会儿,再点燃酒精灯是为了______. (4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数: 方法一:通过获取反应生成的CO2质量,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.为获取反应生成的CO2质量,可以通过比较实验前后______装置(填标号)的质量变化获得. 方法二:通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g,则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______. |
(2)氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体,一氧化碳是有毒气体,排放在空气中会对空气造成污染,所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染.
(3)任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸,所以一氧化碳也不例外,实验步骤④中,先通入CO一会儿,再点燃酒精灯是为了,排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸;
(4)方法一:二氧化碳主要是由B装置吸收的,所以应选择B装置,而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气,测量BC装置的质量差,更能准确测量二氧化碳的质量.
方法二:对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量,所以可设纯净的氧化铁的质量是x,则有:x×
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故为:
(1)红色固体变成黑色;3CO+Fe2O3
(2)吸收二氧化碳;
(3)排出空气防止爆炸;
(4)方法一:B C;方法二:80%;
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