某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验,过程如下: (提出问题)该固体的成分是什么? (查阅资料)①铁和硫酸铁反应的化学方程式是:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4 ②Fe2(SO4)3溶液为黄色,FeSO4溶液为浅绿色. (作出猜想)该固体中含有铁粉和氧化铁 同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是______. (设计实验)
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实验操作 |
实验现象 |
结论及相关化学方程式 |
验证猜想 |
实验①取2g样品,放入玻璃管中,如图连接仪器,进行实验.
实验完毕,再称固体质量 |
现象一:____________ . 现象二: 反应后固体质量为1.88g,澄清石灰水增重0.3g |
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实验②另取2g样品放入试管中,加入少量稀硫酸. |
现象一:____________ ; 现象二: 生成浅绿色溶液. |
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综合分析实验①、②现象,得出结论:猜想正确 | (同学们想计算)2g样品中氧化铁的质量分数,请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确?______.理由是______. |
实验一即重新进行一氧化碳还原氧化铁实验,由于固体物质质量减少,石灰水变浑浊,证明原样品中确实含有氧化铁;实验二中,样品中含有铁,铁与硫酸反应有气体放出,产物为硫酸亚铁.
用“固体减重”计算更为准确,因为澄清石灰水浓度很小,很难将二氧化碳全部吸收,所以若用石灰水增重计算,结果可能会不准确.
故为:一氧化碳没有把氧化铁完全还原
CO2+Ca(OH)2
剩余固体中有氧化铁
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
剩余固体中有铁粉
澄清石灰水浓度小,且试管中溶液质量小,对二氧化碳的吸收不充分
CO2+Ca(OH)2
剩余固体中有氧化铁
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
剩余固体中有铁粉
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