| 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜． （1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①______ ②______③______ （2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2+和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O．______． |
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（2）根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．
故为：（1）①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应；
（2）取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．
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