小明同学在帮老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他进行了如下探究: (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
| 形成的原因
| 可能是CaCO3
| 石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应,其化学方程式为________________________________________。
| 可能是Ca(OH)2
| 瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发,溶质结晶析出
| (2)经过反复思考,小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。 为了得出比较严格的结论,他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中,并滴入少量蒸馏水,进行了如下实验来验证他的猜想,请完成下列实验报告:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液
| ____________
| 白色粉末中含有氢氧化钙
| 往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸
| ____________
| 白色粉末中含有碳酸钙
| (3)反思与交流:实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。 (4)拓展与提高:若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末,可选用的试剂是______ (填试剂名称),其反应的化学方程式为__________________________________________。 |
(3)浓硫酸具有吸水性 (4)稀盐酸 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
(1) 石灰水与空气中的二氧化碳气体发生反应,其化学方程式为:Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O
(2)根据氢氧化钙溶液呈碱性,故向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液,结论是白色粉末中含有氢氧化钙,则实验现象:溶液变红,而碳酸钙能与盐酸反应,产生二氧化碳,故往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸,由于结论是白色粉末中含有碳酸钙,故现象是产生气泡
(3)实验室里许多药品需要密封保存,浓硫酸需要密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,使得浓硫酸的浓度变低
(4)因为经过探究石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末中含有碳酸钙,而碳酸钙不溶于水,故用水洗不掉,故应用盐酸清洗,反应的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
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