这道初中化学题的正确答案为：

【提出猜想】③  Cr   Mg  Cu         【实验结论】猜想  ②     【实验讨论】（1）Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑（2分） （2）无法判断铬和镁的活动性顺序 ； 【拓展迁移】Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg）。

解题思路
因为镁比铜要强，所以猜想的时候，镁始终应该放在铜的前面，所以猜想为Cr  Mg  Cu  ，观察到如下现象：铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡，所以三种金属活动性顺序为Mg  Cr  Cu，即猜想②成立，铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl === CrCl₂+ H₂↑，镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜，但是镁和铬哪个强，无法确定，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg），保证镁是最后一个加入的就行了。