这道初中化学题的正确答案为：

[Mg6Al2(OH)16CO3]•4H2O6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O；90.3； （1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）除去空气中的二氧化碳；除去气体中混有的水蒸气；偏大；用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体；（4）60.2；小明；“药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣淀粉等物质”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大

解题思路
根据方程式的写法写出水滑石分解的方程式，根据减少的质量即为二氧化碳和水的总质量利用方程式计算出水滑石的质量，再除以10.0g即可；
（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式回答；
（3）根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性考虑；根据G装置的作用考虑实验结果偏大还是偏小；根据盐酸制取气体中混有氯化氢考虑；
（4）根据前后两次质量差为0.44g属于二氧化碳的质量通过方程式计算出水滑石的质量，再除以10.0g；根据粉末中药品在通风橱中做实验时容易逸散到空气中考虑。
根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水滑石受热时生成4种不同的氧化物所以氧化物有：MgO、Al₂O₃、CO₂、H₂O再根据观察法进行配平即可，所以方程式是：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]•4H₂O6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O；
减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，所以生成二氧化碳和水的质量为：10.0g﹣6.1g＝3.9g，设生成3.9g二氧化碳和水需要水滑石的质量为X则：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]•4H₂O6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O 固体质量减少量
602                                           260
X                                              3.9g
根据：
解得X＝9.03g
所以水滑石药片中水滑石的质量分数为：×100%＝90.3%；
（1）氢氧化钠吸收二氧化碳的反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；
（3）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的作用是除去空气中的二氧化碳；由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气；G装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入F装置，若没有G装置，空气中的水和二氧化碳进入F装置，被认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出来的水滑石的质量偏大，则测定的水滑石的质量分数会偏大；用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，被误认为全部是二氧化碳的质量，计算出来的水滑石的质量偏大，则测定的水滑石的质量分数会偏大；
（4）由图示装置可知F装置质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，F装置前后两次质量差为0.44g，所以生成二氧化碳的质量是0.44g，设要生成0.44g二氧化碳需要参加反应的水滑石的质量为Y则：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]•4H₂O +9H₂SO₄＝6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O
602                                        44
Y                                        0.44g
根据：
解得Y＝6.02g
所以水滑石药片中水滑石的质量分数为：×100%＝60.2%；
“药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣淀粉等物质”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大，所以说小明的方案合理。