某学习小组在探究“酸的化学性质”时,做了如图所示的A、B两个实验.分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸,反应结束后,把废液倒入同一个废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡.请回答下列问题: (1)试管A中的化学方程式是 ,在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法 ; (2)通过分析废液缸中的现象,你认为B试管的废液中溶质成分是 (填化学式,下同); (3)小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究,请你一起参与探究 【提出问题】最终废液中溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液显中性 【假设猜想】猜想①:Na2SO4 猜想②:Na2SO4、Na2CO3 猜想③: 【实验探究】请你设计实验,确定哪个猜想是正确的.
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【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性,稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析;含有硫酸的假设溶液会变红,含有碳酸钠的溶液会变蓝,只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色;
验步骤实验结论
取少量废液于试管中;
滴加紫色石蕊试液;石蕊不变色
石蕊试液变蓝
石蕊试液变红
(1)氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水,方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;该反应没有现象,所以可以预先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液,此时溶液为红色,滴加硫酸至恰好反应红色褪去,则可以证明该反应能够进行(合理即可);(2)由于废液中会出现气泡则碳酸钠一定有剩余,且碳酸钠和稀硫酸反应一定会生成硫酸钠,所以溶液中的溶质一定是Na2CO3和Na2SO4;(3)【假设猜想】由反应的过程可知该溶液中一定有硫酸钠,且要利用碳酸钠和硫酸不会共存分析可知猜想应该存在三种情况:①只有硫酸钠;②含有硫酸钠和碳酸钠;③含有硫酸钠和硫酸;【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性,稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析;含有硫酸的假设溶液会变红,含有碳酸钠的溶液会变蓝,只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色;
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