这道初中化学题的正确答案为：

探究一：③碘水或碘酒   ④产生黄色固体 （1）将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙。 （2）真 探究二：【方法1】（1）松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处  （4）80mL 【方法2】（4）生成二氧化碳的质量为0.44g（1分） 参加反应的碳酸钙质量为1g（2分） 碳酸钙的质量分数为90.9%（1分） 【实验反思】 （1）如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积。 （2）将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触。 （3）不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象。（其他合理均可得分）

解题思路
探究一：③根据实验现象“无蓝色出现”，实验结论“样品中不含有淀粉”，再结合淀粉的特性（碘遇淀粉变蓝），可知向溶液中滴加的是碘水或碘酒。
④由于氨基酸遇浓硝酸会发生硝化反应而变黄色，故根据实验结论“样品中含蛋白粉（氨基酸）”，可知向滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸时，溶液中有黄色固体生成。
（1）因为有气泡产生不一定是二氧化碳，故不能确定碳酸盐，所以要将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则可证明含有碳酸钙。
（2）根据上面的分析可知，由于样品中含蛋白粉（氨基酸），故知该珍珠粉为真珍珠粉。
探究二：【方法1】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，在大气压的作用下，活塞会重新回到原来的位置。
（4）根据题意，该实验过程中产生CO₂的体积=92ml-12ml=80ml。
【方法2】（4）根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g。
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   0.44g
100：x =44：0.44g
解得，x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.9%
【实验反思】
（1）如果珍珠粉用量太大，生成的气体的量会超过针筒的容量限制，则无法测量生成二氧化碳的体积。
（2）将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触即可。
（3）小明设计的装置与小王比，不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。