这道初中化学题的正确答案为：

从电解后溶液中析出时有少量同时析出 91.5%    洗涤

解题思路
【猜想】猜想一：由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，即CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此烧碱样品中可能有碳酸钠。                                                                                                            猜想二：由于氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠的剩余，所以烧碱样品中可能有氯化钠杂质。
【设计实验】根据题意，向烧碱样品中加入稀盐酸，有二氧化碳气体的生成，说明样品中含有碳酸钠，并可由二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量；另向烧碱样品中加入稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，并可由氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式，求出氯化钠的质量。
解，设20g样品中含有碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   
106                  44
x                    0.22g
106：x=44：0.22g
解得，x=0.53g
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
y          2.87g
58.5：y=143.5：2.87g
解得，y=1.17g
则氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%，
答：氢氧化钠的质量分数是91.5%
【交流与反思】根据题意，小婉同学在过滤得到氯化银沉淀后，没有洗涤，直接晾干称量，这样氯化银表面就会有氢氧化钠溶液的附着，所以称得的质量偏大，则计算的氯化钠的质量就偏大，故导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；关于根据化学反应方程式的计算，难度不大，只要根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。