这道初中化学题的正确答案为：

【查阅资料】     D； 【制取CO2】 (1)   锥形瓶    ； 分液漏斗；  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑； (2)     HCl    ；          NaHCO3+HCl="NaCl+" H2O+CO2；  CuSO4； 出现黑褐色沉淀； (3)     ① ； ②   (4) 错误    逸出的4.4g气体是CO2和H2S等混合物，大理石样品纯度小于83.3%。

解题思路
资料一：根据题给的信息可知，复分解反应的规律是：较强酸发生反应可以生成较弱酸，而D反应中的H₂S的酸性比硫酸的酸性弱，是弱酸制取了强酸，不符合此规律，错误。故选D
资料二：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，由于实验室常用石灰石（碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，且同时还生成氯化钙和水，故装置甲中的主要反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑。
（2）由于盐酸具有挥发性，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而饱和的NaHCO₃溶液能与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置丙中的反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；而饱和的NaHCO₃溶液不与二氧化碳反应，故能除去二氧化碳中会混有的氯化氢气体；
根据题意，“大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物”，而硫化物能与盐酸反应，生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中还混有硫化氢气体，结合题给的信息，要除去硫化氢气体，则装置乙中应盛有的物质为硫酸铜溶液，因为二者能反应生成硫酸和硫化铜，且由于硫化铜是不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液的黑褐色沉淀，故可见实验现象是有黑褐色沉淀出现。
（3）根据干燥剂的性质，结合干燥装置分析，若选用A装置，由于A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸，故选①；若选用B装置，由于B装置中盛放的是固体，而题给的③碱石灰和④生石灰又都能与二氧化碳反应，故B中应盛放的是无水氯化钙，故选②。
（4）根据上面的分析，大理石中含有硫化物，而硫化物能与盐酸反应生成硫化氢气体，故用该方法获取的生成的气体二氧化碳的质量，要比实际的大，则会使计算出的碳酸钙的质量偏大，也就造成碳酸钙的质量分数偏大，错误。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。