这道初中化学题的正确答案为：

蜡烛自下而上依次熄灭（合理即可） 【实验现象】①不变蓝色；  ③澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】（1）O2  （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   【猜想与假设】Na2O2、Na2CO3（多写或漏写均扣1分） 【解释与结论】m(Na2O2)=7.8g（1分）  m(Na2CO3)=5.3g（1分）  m(NaOH)=1.9g（1分） 【反思与评价】不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。

解题思路
由于二氧化碳不可燃也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，故可见烧杯内的蜡烛，会自下而上依次熄灭。
【实验现象】①由于浓硫酸具有吸水性，故经过装置B的气体中一定不含水，所以无水硫酸铜不会变蓝色；
③根据下面的实验分析——“实验现象③说明该反应放出了热量”判断， 由于反应放出热量，故溶液温度会升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和的石灰水中会有溶质的析出，即澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）由实验现象②带火星的小木条复燃可知，Na₂O₂和CO₂反应生成了O₂； 
（2）根据题意，在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体（O₂）和碱性物质，再结合质量守恒定律中的元素守恒可知，该碱性物质中一定含有钠、碳元素，可能含有氧元素，故该碱性物质为碳酸钠，则该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 
【猜想与假设】（2）根据上面的分析可知，Na₂O₂能与空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃和氧气，所以部分变质的过氧化钠粉末中可能含有Na₂O₂、Na₂CO₃；
【解释与结论】根据用带火星木条检验生成的气体，结果带火星的小木条复燃，说明加水后反应生成了氧气，且氧气质量为1.6g，则根据生成氧气的质量，可计算出未变质的过氧化钠的质量；再根据加入足量的石灰水，充分反应后有白色沉淀生成，可知变质的粉末中含有碳酸钠，且根据生成碳酸钙沉淀的质量（5g），可计算出变质生成的碳酸钠的质量；最后，用总质量减去过氧化钠质量，再减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量。
解，设要生成1.6g氧气，需参加反应的过氧化钠的质量为X，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156              32
X                1.6g
156：32=X：1.6g
解得，X=7.8g
设要生成5g碳酸钙沉淀，需要碳酸钠的质量为Y，
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
106           100
Y             5g
106:100="Y:5g"
解得Y=5.3g
所以,混合物中含有氢氧化钠的质量=15g-7.8g-5.3g=1.9g。
【反思与评价】不合理，因为向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中就有NaOH，因为过氧化钠也能与水反应，生成氢氧化钠，所以不能说明原来是否存在氢氧化钠。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。