这道初中化学题的正确答案为：

Ⅰ．定性研究： （1）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH； （2）过滤，漏斗； （3）使受热均匀，防止液滴飞溅； 【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2； 【活动与探究】适量CaCl2溶液或BaCl2溶液； 【解释与结论】少量稀盐酸先和NaOH反应无气泡。 Ⅱ．定量探究： ①94.7% 【实验反思】所得滤渣没有进行洗涤、干燥，使滤渣质量偏大，所求NaOH含量偏小

解题思路
Ⅰ．定性研究：
（1）根据图示，碳酸钙高温煅烧，分解生成氧化钙（固体A）和二氧化碳， 其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀（固体B）和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH。
（2）由于操作Ⅰ是将固体B和溶液分离的措施，故为过滤，过滤要用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗（作为过滤器使用）。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅。
【猜想与假设】根据（1）的分析可知，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故固体C中一定含有反应生成的NaOH；而由于不能确定氢氧化钙与碳酸钠溶液是否恰好完全反应，故可能有三种情况：恰好完全反应只生成氢氧化钠（丙），碳酸钠有剩余（甲），氢氧化钙有剩余（乙），即可能是 NaOH和Ca(OH)₂。
【活动与探究】根据题意，甲同学的猜想是正确的，即该溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，而根据上面的分析可知，溶液中是一定含有NaOH的，故乙同学只需验证溶液中是否含有Na₂CO₃即可，所以可取原溶液，向其中加入适量CaCl₂溶液或BaCl₂溶液，若可观察到有沉淀生成，则可得出和甲同学相同的结论。
【解释与结论】根据上面的分析可知，溶液中是一定含有NaOH，故若加入的稀盐酸的量较少，稀盐酸会先和NaOH反应，而没有和碳酸钠反应，故无气泡产生。
Ⅱ．定量探究：
①根据题意可知，稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为H₂SO₄+ Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，结合二氧化碳的质量，可求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出NaOH质量分数。
解，设20g固体C中含有碳酸钠的质量为x，
H₂SO₄+ Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
106             44
x               0.44g
106：44= x：0.44g
解得，x=1.06g
则NaOH质量分数= ×100%=94.7%
【实验反思】根据题意可知，方案②是通过氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀，由沉淀的质量计算碳酸钠的质量，再进一步计算氢氧化钠的质量分数；由于通过所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，故说明碳酸钠质量偏大，则间接说明所得滤渣质量偏大，而造成这一结果的原因可能是，所得滤渣没有进行洗涤、干燥。
点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。