这道初中化学题的正确答案为：

（1）①0  ②三；  7：1   ③H2O （2）【设计实验】①所需时间  ②小   ③向其中加入适量氯酸钾加热并用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃（合理即可） 【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好 （3）①0.8   ②1.7g

解题思路
（1）①O₃为单质，氧元素的化合价为零；
②由化学式可知，NH₂Cl是由氮、氢、氯3种元素组成的，其中氮元素与氢元素的质量比为14：1×2=7：1；
③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目保持不变，所以反应后NH₃和HClO共有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，而反应前NH₂Cl已有1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子，故X应含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H₂O。
（2）【设计实验】①该实验的目的是比较氧化铜与二氧化锰二者对过氧化氢分解的催化作用效果的哪个更好，小雨以生成等体积的氧气为标准，考虑因素应为反应所需的时间；
②氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验Ⅱ比实验Ⅰ所需时间自然更小；
③氧化铜在该反应中起催化剂，反应前后质量与性质都不变，故向其中加入适量氯酸钾加热并用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃；
【评价设计】小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是比较氧化铜与二氧化锰的哪一个催化效果好。
（3）①根据质量守恒定律和化学方程式2H₂O₂  2H₂O+O₂↑可知，氧气的质量=35.6g-34.8g=0.8g；
②设参加反应的过氧化氢的质量为X，则
2H₂O₂  2H₂O+O₂↑
68                     32
X             0.8g
 解，得X=1.7g。
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
点评：该题为综合性试题，考查知识点较多，应利用已学知识进行逐步分析。