| ．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ； （2） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。 （3）关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _____ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。 |
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（2）小红 如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
（3）①防止盐酸过量 ②使反应充分、快速 ③NaOH溶液变质 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故为：小红，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．
故为：防止盐酸过量，使反应充分，NaOH溶液变质，混有碳酸钠
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