(11分) 小徐和老师共同完成以下两个实验探究。 【探究一】酸和碱反应的探究 (1)请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
②请分析另外两个方案错误的原因: ; 。 【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究 (3)小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题: ①图中oa段表示生成的 质量。 ②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,最终结果保留至小数点后一位) |
(1)红 无 复分解 (2)三 ; 一 ,溶液中生成硫酸钠,硫酸钠在水中解离出硫酸根离子;二,硫酸过量酚酞也不变色。
【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究
(3)①二氧化碳(1分) ②25.9%
(2)方案一中,向溶液中滴加氯化钡,即使稀硫酸不过量,也会出现白色沉淀,因为溶液中有生成的硫酸钠,存在硫酸根离子;方案二中,酚酞不变色,只能说明溶液不呈碱性,如果硫酸过量酚酞也不变色,故得出恰好反应的结论不正确.故为;三;
【探究二】①由图知,反应中稀盐酸过量,当加入碳酸钠时,碳酸钠先与盐酸反应,在于氯化钙反应,故oa段为二氧化碳的质量;(3)计算(4分):
②设与盐酸反应生成的氯化钠质量为x,与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(0.5分)
117 44
x 2.2g
117:44=x:2.2g
x=5.85g (1分)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (0.5分)
100 117
10g y
117:100=y:10g
x=11.7g (1分)
所得溶液b中NaCl的质量分数=(5.85g+11.7g)/(50g+30g-2.2g-10g)×100%≈25.9% (1分)合理的计算方法都给分
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