(7分)某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的: ; (2)实验步骤: ①称取10.0 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为 ; ③反应完全后,称得装置总质量为119.8 g,则粗锌的纯度为 ; (3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物) ①该实验中碱石灰的作用是 ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将 ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②若将粗锌换成石灰石,原实验方案 ;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是 。 |
(2)②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
(3)①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2
(3)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样可使氢气的质量更准确一些.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
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