{var%20f='http://v.t.sina.com.cn/share/share.php?appkey=1515056452',u=z||d.location,p=['&url=',e(u),'&title=',e(t||d.title),'&source=',e(r),'&sourceUrl=',e(l),'&content=',c||'gb2312','&pic=',e(p||'')].join('');function%20a(){if(!window.open([f,p].join(''),'mb',['toolbar=0,status=0,resizable=1,width=440,height=430,left=',(s.width-440)/2,',top=',(s.height-430)/2].join('')))u.href=[f,p].join('');};if(/Firefox/.test(navigator.userAgent))setTimeout(a,0);else%20a();})(screen,document,encodeURIComponent,'','','http://www.zhongkaobang.com/data/attach/logo/logo.png', '推荐 - 爷们我越来越爱你。 的问题《某化学活动小组探究金属的反应规律。【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数...》','http://www.zhongkaobang.com/q-295612.html','页面编码gb2312|utf-8默认gb2312'));){kind=link}
这道初中化学的题目是：
| 某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。  已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。 （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ； （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ； （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
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（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
（2）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（3）等于
【探究二】ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）
甲中发生的是镁和稀硫酸反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气
（1）通过产生气泡的速率可以知道镁的活泼性比铁强
（2）由长颈漏斗中的液面的高度，甲图中液面的高度比乙图中液面的高度要高，所以可以知道镁和稀硫酸反应放出的热量比较多
（3）所用金属过量，酸完全反应，酸中的氢元素全部转化到了氢气中，酸完全反应氢元素的质量就相等，所以产生的氢气的质量就相等
（4）可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对B进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断
A.因为镁粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，故说法正确
B.滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以不正确
C. 因为金属镁的质量不确定，所以硫酸铜是否含有未知，说法正确
D. 因为镁粉参与反应，所以滤液一定有硫酸镁，硫酸亚铁不可能参与反应，因为产物中没有铁存在，说法正确
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