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实验室制取和收集气体的思路
(6分)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的...
2023-07-07 21:11
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站内问答
/
化学
1549
1
4
这道
初中
化学的题目是:
(6分)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。
(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为
。
(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是
和
,烧杯内盛放的溶液是过量的
溶液。
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是
。
1条回答
褰ゅ饯
2023-07-07 21:22
这道
初中
化学题的正确答案为:
(6分)
(1)Zn + H
2
SO
4
="===" ZnSO
4
+ H
2
↑
(2)锌片(或Zn)和银片(或Ag,位置可以与Zn颠倒)
CuSO
4
[或Cu(NO
3
)
2
或CuCl
2
溶液或用名称表达]
(3)将锌片、铁片放入
A
中,与实验后剩余溶液中过量的
硫酸
反应,
锌片放出气泡速度比铁片快,
得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入
B
中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,
锌铁表面都生成红色固体
(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱。(合理给分,2分)
解题思路
(1)铜排在氢的后面,不与酸反应,锌排在氢的前面能与酸反应,故反应的化学方程式为:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)根据金属活动顺序表,三种金属的活动性顺序为锌、铜、银,故为了验证活动性强弱,两种金属片是锌片和银片,烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液;
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是:将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱.
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(1)Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4 + H2↑
(2)锌片(或Zn)和银片(或Ag,位置可以与Zn颠倒)
CuSO4 [或Cu(NO3)2或CuCl2溶液或用名称表达]
(3)将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱。(合理给分,2分)
(2)根据金属活动顺序表,三种金属的活动性顺序为锌、铜、银,故为了验证活动性强弱,两种金属片是锌片和银片,烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液;
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是:将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱.
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