某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。 请完成小题。 小题1:.(2分)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。 假设①:溶质为NaCl、CaCl2 假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。 假设③:溶质为 。 小题2:.(2分)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
小题3:(2分)比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是 。 |
小题1:NaCl、CaCl2、HCl
小题1:向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红
或:向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生
或:向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生
小题1:反应后的溶液呈中性(或:HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应)
(2)假设③的特征是溶液显酸性,所以可以用紫色石蕊溶液检验.
(3)做出假设①的理由是酸碱有可能恰好中和.
解答:解:(1)假设①为酸碱恰好中和后的生成物,假设②是碱过量时的情况,所以提出的假设③应该是酸过量时的情况,也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸.
故为:NaCl、CaCl2、HCl;
(2)因溶液显酸性,所以可以用紫色石蕊溶液进行检验.故为:取少量样品于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液;溶液变红色.
(3)当酸和碱恰好中和时,生成物中只有氯化钠和氯化钙.故为:当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠.
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