这道初中化学题的正确答案为：

（9）C  （10）分解反应  （11）FeO  （12）A  （13）长颈漏斗 （14）180克/摩尔  （15）0.01mol （16）黑色固体逐渐变红  （17）2FeC2O4==Fe2O3+3CO+CO2 (18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液 （21）检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论。

解题思路 ①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，故可用来吸收酸性气体．
②从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO．
③加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化学式（FeC₂O₄?2H₂O），草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC₂O₄?2H₂O FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
180          28
1.8g        x
180 1.8g ="28" x     x=0.028g
生成的CO的物质的量为：0.028g 28g/mol =0.01mol
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学方程式为 CuO+CO   Cu+CO₂，该反应中还原剂是CO．甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳．
故为：①C
②分解反应，FeO
③A，长颈漏斗
④180克/摩尔，0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红，CuO+CO  Cu+CO₂，澄清石灰水、澄清石灰水，检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论．