（10四川达州15）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
| 实验操作
| 实验现象
| 结论（或化学方程式）
| 猜想一：Na2CO3溶液显碱性
| 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡
|
| 溶液显碱性
| 猜想二：能与酸反应
| 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
| 有大量气泡产生
| 化学方程式
| 猜想三：能与Ca(OH)2反应
| 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
| 产生白色沉淀
| 化学方程式
| 猜想四：能与BaCl2反应
|
| 产生白色沉淀
| Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为
|
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）。 |
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实验现象: 溶液变为红色
结论（或化学方程式）猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：复分解反应
[交流与反思] 是
解答：解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，要证明能与氯化钡反应，可设计实验为：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以本题为：
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