这道初中化学题的正确答案为：

⑴①2H2O22H2O+O2↑  B 集气瓶口有大的气泡向外冒出 ②AD ⑵氢气的密度比空气小 氢气具有可燃性 ⑶由于二氧化硫的密度比氧气的大，插入过快生成的二氧化硫会使硫与氧气隔绝，导致火焰较快熄灭 蓝紫色  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(合理即可)

解题思路 ②A、G、D
分析：（1）①可以直接写出过氧化氢分解的化学方程式，并根据排水集气法的特点来选择合适验满方法；
②根据制取氨气的反应物的特点和反应条件来选择合适的发生装置，根据氨气的性质来选择合适的干燥和收集方法；
（2）根据所进行的操作来判断氢气的性质；
（3）根据硫燃烧时所产生的现象来分析原因，并考虑二氧化硫的性质来选择吸收方法．
解答：解：（1）①过氧化氢分解产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式，该反应常温下即可反应，可以选择B装置来作为发生装置，用排水法收集氧气时，当瓶口出现大气泡时说明收集满了；
②加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，所以应该选择A装置来作为发生装置，而氨气的密度小于空气极易溶于水，所以可以用D装置来收集，而氨气为碱性气体，所以应该用G装置来干燥；
（2）试管口朝下放置点燃，说明氢气的密度比空气小，同时可以燃烧；
（3）硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时要放出热量，为了防止氧气受热膨胀而逸出影响实验现象的观察，所以要缓缓的伸入集气瓶，二氧化硫可以和碱的溶液发生反应，所以可以选择氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，会取得更好的效果．
故为：（1）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B；气泡从集气瓶口逸出；
②A、G、D
（2）氢气密度比空气小；氢气具有可燃性；
（3）防止瓶内氧气受热从瓶口逸出；（明亮的）蓝紫色；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．