这道初中化学题的正确答案为：

（3）① 有白色沉淀（出现白色沉淀，产生白色沉淀，有白色沉淀生成）（0.5分）② 冒气泡（产生气泡，出现气泡，写生成气体不给分）（0.5分） ③ HCl + NaOH=" NaCl" + H2O    ④Ba（NO3）2+ K2 CO3 =" Ba" CO3↓+ 2 KNO3 △ ⑤ NH4Cl + NaOH  ="=="  NaCl+ NH3↑+H2O （4）解释与结论： ④Ba2++CO32- →BaCO3↓      ⑤NH4++ OH- → NH3↑+H2O 猜想① （5）HCO3-、Ca2+、 NH4+ （6）2AgCl + Ba(NO3)2 = BaCl2↓+2AgNO3

解题思路 分析：（3）根据现象与结论间的关系，由现象归纳结论或由结论反推现象；
（4）对反应中的离子间反应关系进行归纳，判断猜想的正误；
（5）根据反应中的离子关系，对所探究的知识进行网络化梳理，完成知识网络中所空缺部分；
（6）根据所给物质的溶解性，利用复分解反应发生的条件，判断四种物质间所能发生的复分解反应，写出反应的化学方程式．
解答：解：（3）①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀；
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液，硫酸与碳酸钾反应放出气体二氧化碳，因此观察到有气泡；
③稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃="Ba" CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，氢氧化钠与氯化铵反应放出氨气同时生成水和氯化钠，NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4））④中钡离子与碳酸根离子能形成碳酸钡沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤中的铵根离子与氢氧根离子形成水和氨气，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中存在的离子若能形成气体、沉淀或水这些难电离的物质时，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了，因此猜想①是正确的；
（5）离子关系网络中，OH^-能与NH₄⁺形成气体氨气和水，H⁺能与HCO₃^-形成气体二氧化碳和水，CO₃^2-能与Ca²⁺形成碳酸钙沉淀；
（6）由于在溶剂B中，氯化钡的溶解度几乎为0，小于氯化银的溶解度，可以说在该溶剂中氯化钡是沉淀而氯化银能溶，因此在溶剂B中因生成氯化钡沉淀而发生复分解反应的化学方程式为2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃；
故为：
（3）①有白色沉淀（或出现白色沉淀，或产生白色沉淀，或有白色沉淀生成）；
②冒气泡（或产生气泡，或出现气泡，写生成气体不给分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；
（5）①NH₄⁺；②HCO₃^-；③Ca²⁺；
（6）2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃．