这道初中化学题的正确答案为：

[进行猜想]    CaO + H2 O ="==" Ca(OH) 2 、 2NaOH + CO2  ="===" Na2CO3 + H2O 。 [实验过程] （1）    过滤     。            酚酞溶液变红        。 （2）     碳酸钠 ， Na2CO3+ CaCl2  ===CaCO3↓ + 2NaCl     。 （3）    取溶液 C于试管中滴加碳酸钠溶液（碳酸钾溶液），有白色沉淀生成   。 [实验结论]      D     。（填序号）

解题思路 [实验结论]BD
分析：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离，酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
[实验结论]根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能．
解答：解：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，酚酞遇碱变红．故为：过滤，酚酞溶液变红．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故为：碳酸钠，Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
[实验结论]样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于加入的氯化钙对应沉淀，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．．则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠．故为：BD．