这道初中化学题的正确答案为：

：（1）无色酚酞遇到酸也是不变色。（2）  NaCO3,如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性。（3）C

解题思路 分析：（1）盐酸也不会使酚酞变红，所以可以据此解答该题；
（2）要验证盐酸和氢氧化钠是否完全反应可以考虑它们的性质来进行验证．
（3）根据氢氧化钠与盐酸的pH来分析判断．
解答：（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，它们恰好完全反应时，溶液呈中性，但是不能仅仅通过酚酞不变色来判断这两种物质是恰好完全反应的，因为盐酸也不能使酚酞变色，所以如果滴加的稀盐酸是过量的，此时向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液也不会变色；
（2）反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色，说明氢氧化钠可能是恰好完全反应，也可能是盐酸剩余，因此可加入碳酸钠，若盐酸剩余会产生气泡，若不剩余则不产生气泡，就是恰好完全反应．
（3）氢氧化钠溶液pH大于7，加入盐酸pH不断变小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，最终无限接近于0，但并不能为0，故选C．
故为：（1）无色酚酞遇到酸也是不变色．（2）Na2CO3，如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性． （3）C．