根据如图1实验装置图,回答有关问题. (1)指出编号仪器名称:①______,②______. (2)实验室利用A装置可制取氧气,反应的化学方程式为______. (3)实验室制取并收集氢气应选择的装置是______(从A~E中选择),反应的化学方程式为______,使用该套装置制取气体的优点是______,若用F装置收集氢气,则气体应从______端进入. (4)用块状石灰石和稀盐酸反应,观察到气泡逸出不明显后,测得试管内残留液的pH如下图中a点所示,向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液,并用pH计连续监测测得的曲线如图2,(pH为纵坐标,时间(秒)为横坐标).请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式:______,cd上升的原因是______. |
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可,故为:2KClO3
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;使用该套装置制取气体的优点是即开即停,若用F装置收集氢气,则气体应从a端进入,因为氢气的密度比空气的密度小;故为:BC或BE,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,即开即停,a;
(4)由图2可知:测得试管内残留液的pH如下图中a点所示,因此a点是盐酸和氯化钙的混合物,向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液,ab是盐酸和碳酸钠的反应,曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应,cd上升的原因是碳酸钠溶液过量,碳酸钠显碱性,因此PH>7,故为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3
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