气体的制取和性质等一系列问题的研究历来是中学化学的重要内容. I.有下列仪器装置、实验示意图 (1)写出实验室制取CO2 的化学方程式______ (2)B和C装置均可制CO2,其中用C装置的优点是______ (3)实验F体现二氧化碳具有的性质有______ (4)用A作气体发生装置制氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积,装置的连接顺序是:a→b→c→d,请在图上画出装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸. (5)通过电解水的方法也可以得到氧气(上图装置G). ①检验b玻璃管(碱式滴定管)内气体的方法是什么?②此探究实验的目的是什么? Ⅱ、(1)质量相同的下列五种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是______. A.过氧化氢 B.高锰酸钾 C.氯酸钾 D.水 E.氧化汞 (2)从(1)中A~E任选一种物质制取6.4g氧气,请通过化学方程式计算消耗该物质的质量. |
(2)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止;
(3)实验F的现象是下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,体现二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大;
(4)若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,F装置内导管应c管延长,有利于排水,故如图
;
(5)①b玻璃管(碱式滴定管)内气体是氧气,氧气的检验方法是打开活塞,用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口;②此探究实验的目的是探究水的组成;
Ⅱ、(1)可设生成的氧气都为32g,则有
2H2O2
68 32
2KMnO4
316 32
81.7 32
2H2O
36 32
2HgO
433 32
比较可知生成相同质量的氧气,水用的最少,反之等质量的五种物质制氧气,完全反应后生成氧气最多的是水.
故选D;
(2)选过氧化氢,设制取6.4g氧气,消耗过氧化氢的质量为x.
2H2O2
68 32
x 6.4 g
故为:
I、(1)CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2 O+CO2 ↑;
(2)可随时控制反应的发生与停止;
(3)二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大;
(4)
;
(5)①打开活塞,用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口;②探究水的组成;
II、(1)D;
(2)选过氧化氢,设制取6.4g氧气,消耗过氧化氢的质量为13.6g.
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