浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料.现有一包从海水中获得的粗盐,已经过初步提纯,还含有杂质氯化镁、氯化钙.课外活动小组设计了以下提纯方案.(右图是室温时部分物质的溶解性表)
阴离子 阳离子 |
OH- |
Cl- |
NO3- |
CO32- |
Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Mg2+ |
不 |
溶 |
溶 |
微 |
Ca2+ |
微 |
溶 |
溶 |
不 |
实验步骤 |
现象 |
结论或化学方程式 |
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液 |
______ |
加入过量氢氧化钠溶液的目的 |
(2)过滤,向滤液中加入过量的 ______ |
有白色沉淀 |
化学方程式为______ |
(3)过滤 |
滤液澄清 |
滤液中含有的溶质______ |
(4)向上述滤液中加入适量的______,然后将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至______时,停止加热. |
有白色晶体 |
得到纯净的氯化钠 | |
故填:有白色沉淀.
(2)过滤,向滤液中加入过量的碳酸钠溶液,可以把氯化钙完全除去,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:碳酸钠溶液;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
(3)过滤后,滤液中含有的溶质是氯化钠、反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠.
故填:NaOH、Na2CO3、NaCl.
(4)向上述滤液中加入适量的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而使溶液中只含有溶质氯化钠.
故填:稀盐酸.
将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至出现较多固体时,停止加热,靠余热蒸干,便可得到纯净的氯化钠.
故填:出现较多固体.
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