这道初中化学题的正确答案为：

C

解题思路
根据金属活动性顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn后，Zn与二者均能反应，且Zn与Cu(NO₃)₂反应生成的Cu，能与AgNO₃继续反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，故相当于Zn会先与AgNO₃溶液发生反应，置换出最不活泼的Ag，然后才与Cu(NO₃)₂的溶液反应，置换出较不活泼的Cu。
Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag
65                216
故析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+ Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu
65                  64
析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
A、a点时，由于硝酸银没有完全反应，故溶液中含有剩余的硝酸银，未反应的硝酸铜和生成的硝酸锌，即溶质是3种，错误；
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，故生成的固体是银，错误；
C、c点时，硝酸铜恰好完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，正确；
D、d点时，由于锌已过量，故得到的固体有生成的银、铜和剩余的锌，共3种，错误。故选C
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。