实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题: (1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是______mL;
①此合金为______合金; ②写出发生反应的化学方程式:______ ③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:______ ④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为______. (3)若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为______. |
350g×20%=V×1.4g/cm3×50%
V=100mL
(2)①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×
则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比,因此,可判断合金为铜锌合金;
②铜锌合金放入稀硫酸中,锌与硫酸反应,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
32.2g x
④解得生成氢气的质量=0.4g,参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g
向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数=
(4)含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×(1-10%)×70%×
铜锌合金中铜的质量分数=
能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t
故为:
(1)100;
(2)①铜锌;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
(3)144t.
一周热门 更多>