如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图. (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、______、______、量筒; (2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果.______; (3)图②、图③表示的操作步骤分别是______. 配制时需称量氯化钠______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会______(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL).(水的密度为1g/cm3) |
(2)应该左物右码,如果左码右物并且移动了游码,称得溶质质量会偏小,用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下,防止液体溅出,否则水少了,溶质质量分数偏大;
(3)根据图示很明显看出称量和溶解的步骤;氯化钠质量=100g×12%=12g,氯化钠中含有少量不溶的杂质,会导致氯化钠质量偏小,溶质质量分数偏小,量筒量程的选取方法是比所量液体多,并最接近的.
故为:(1)烧杯;玻璃棒;(2)氯化钠和砝码位置放反,造成称量不准(或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入,造成液滴飞溅);(3)称量;溶解;12
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