这道初中化学题的正确答案为：

（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。

解题思路 （1）黄铜中的铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
解：设与100g质量分数为9.8%的稀硫酸反应的锌的质量为x，
同时生成ZnSO₄和H₂的质量分别为Y和Z
Zn ＋  H₂SO₄   ZnSO₄   ＋  H₂↑
65       98             161         2
X      100×9.8%         y          z
 解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g
∴反应后所得溶液的溶质质量分数15.2%
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。