这道初中化学题的正确答案为：

I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。 II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，

解题思路 由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10^-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10^-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。
步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。
设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。
首先对步骤2中3号试管的反应进行分析:
列反应方程式：
214                                254×3
2.14×10^-3g/L×20                          x g/L ×40
得方程--------------①；
再对步骤3实验进行分析：加食盐溶液10滴，产生碘的浓度也为x g/L。
方程式相同，
214                                  254×3
y g/L×10                             x g/L ×40
得方程------------------②。
①②联立，
得,
所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为。
因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，
，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。