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物质组成元素的质量比
实验室一分析纯盐酸的标签如图所示;某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将20g赤铁矿(杂质既不与酸反应也不溶于水)加到219g10%的稀盐酸中,恰好完全反...
2023-06-18 00:33
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站内问答
/
化学
1133
1
4
这道
初中
化学的题目是:
实验室一分析纯盐酸的标签如图所示;某钢铁厂为了 测定赤铁矿中Fe
2
O
3
的含量,将20g赤铁矿(杂质既不与酸 反应也不溶于水)加到219g10%的稀盐酸中,恰好完全反应 生成氯化铁和水.求:
(1)Fe
2
O
3
中铁元素与氧元素的质量比为______;
(2)欲配制219g 10%的稀盐酸,需用这种分析纯盐酸______g;
(3)求赤铁矿中含Fe
2
O
3
的质量分数.
1条回答
童梅
2023-06-18 00:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,所以氧化铁中,铁元素和氧元素的质量比为:
56×2:16×3=7:3,故为:7:3;
(2)根据稀释前后溶质的质量不变,设配制219g 10%的稀盐酸,需用这种分析纯盐酸 x g,则可列式为:
219g×10%=x×36.5% 解答x=60 g; 故为:60 g;
(3)设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe
2
O
3
的质量为 y g
Fe
2
O
3
+6HCl=FeCl
3
+H
2
O
160 219
y 219g×10%
160
219
=
y
219g×10%
y=16g,
根据物质纯度=
纯净物质量
混合物质量
×100%,则赤铁矿中含Fe
2
O
3
的质量分数=
16
20
×100%=80%.
故为:80%.
解题思路
160
219
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56×2:16×3=7:3,故为:7:3;
(2)根据稀释前后溶质的质量不变,设配制219g 10%的稀盐酸,需用这种分析纯盐酸 x g,则可列式为:
219g×10%=x×36.5% 解答x=60 g; 故为:60 g;
(3)设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe2O3的质量为 y g
Fe2O3 +6HCl=FeCl3+H2O
160 219
y 219g×10%
y=16g,
根据物质纯度=
故为:80%.
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