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物质组成元素的质量分数
工业上炼铁常用的矿石有:①赤铁矿(主要成分是)、②磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、③菱铁矿(主要成分是FeCO3)、④黄铁矿(主要成分是FeS2).(1)这四种...
2023-06-16 10:53
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站内问答
/
化学
1583
1
5
这道
初中
化学的题目是:
工业上炼铁常用的矿石有:①赤铁矿(主要成分是)、②磁铁矿(主要成分是Fe
3
O
4
)、③菱铁矿(主要成分是FeCO
3
)、④黄铁矿(主要成分是FeS
2
).
(1)这四种矿石的主要成分中,铁的质量分数由大到小的顺序是______ (填化学式).
(2)要炼出含杂质2%的生铁2000t,至少需要含Fe
3
O
4
75%的磁铁矿石多少吨?(要求写出计算过程).
1条回答
芙蓉仙子
2023-06-16 11:04
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设铁的氧化物通式为FeOx,则Fe的质量分数=
56
56+16x
×100%,显然x值越小,铁的质量分数越大.将FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
分别变形为FeO、Fe
O
3
2
、Fe
O
4
3
,因为1<
4
3
<
3
2
,而硫元素的相对原子质量为32,是氧元素的相对原子质量的2倍,即一个硫原子相当于两个氧原子的质量,从而可以判断一个FeS
2
分子中相当于含有4个氧原子,结合上面的分析可以判断故可推知为:FeO>Fe
3
O
4
>Fe
2
O
3
>FeS
2
;
(2)生铁中铁的质量为2000t×(1-2%)=1960t
设需四氧化三铁的质量为x.
4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
232 168
x 1960t
232
168
=
x
1960t
解得:x=2706.7t
需磁铁矿的质量为2706.7t÷75%=3608.9t
答:至少需要含Fe
3
O
4
75%的磁铁矿石3608.9t.
故为:(1)FeO>Fe
3
O
4
>Fe
2
O
3
>FeS
2
;
(2)3608.9t.
解题思路
56
56+16x
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(2)生铁中铁的质量为2000t×(1-2%)=1960t
设需四氧化三铁的质量为x.
4CO+Fe3O4
232 168
x 1960t
解得:x=2706.7t
需磁铁矿的质量为2706.7t÷75%=3608.9t
答:至少需要含Fe3O4 75%的磁铁矿石3608.9t.
故为:(1)FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS2;
(2)3608.9t.
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