这道初中化学题的正确答案为：

（1）氢元素的质量为：3.6g× 1×2 1×2+16×1 ×100%=0.4g； 碳元素的质量为：6.6g× 12 44 ×100%=1.8g； 混合气体中氢元素与碳元素的质量比为 0.4g：1.8g=2：9． （2）3.0g混合气体在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g． （3）甲烷中氢元素的质量分数为 1×4 1×4+12×1 ×100%=25%，所以含0.4g氢元素的甲烷气体的质量为0.4g÷25%=1.6g．则一氧化碳质量为3.0g-1.6g=1.4g．原混合气体中一氧化碳的质量分数为： 1.4g 3.0g ×100%=46.7%． 答：混合气体中氢元素与碳元素的质量比是9：2，完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量7.2g，原混合气体中一氧化碳的质量分数是46.7%．

解题思路 1×21×2+16×1