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质量守恒定律
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表: 物质 乙醇 氧气 ...
2023-06-10 15:17
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站内问答
/
化学
1633
1
6
这道
初中
化学的题目是:
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是( )
A.表中m的值无法确定
B.X可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少X的生成
D.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素
1条回答
曾氏六合网
2023-06-10 15:32
这道
初中
化学题的正确答案为:
由表中的数据可知:由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定律可知:在该反应中,乙醇和氧气是反应物,二氧化碳和水是生成物.
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g;
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g;
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素,
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素.
根据质量守恒定律可知:反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中,
说明生成物X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,其质量为1.2g+1.6g=2.8g,所以m的值为2.8.
由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,
说明X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,所以X不是该反应的催化剂.
设X的化学式为CxOy,则12x:16y=1.2g:1.6g,解得x:y=1:1,即X的化学式为CO.
有以上分析可知:
A、表中m的值能确定,是2.8,故A错误;
B、X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,故B错误;
C、由于反应生成了一氧化碳,说明乙醇燃烧不充分,增加氧气的量,有助于乙醇的充分燃烧,从而减少一氧化碳的生成.故C正确
D、X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,故D错误
故选C.
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由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g;
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g;
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素,
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素.
根据质量守恒定律可知:反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中,
说明生成物X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,其质量为1.2g+1.6g=2.8g,所以m的值为2.8.
由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,
说明X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,所以X不是该反应的催化剂.
设X的化学式为CxOy,则12x:16y=1.2g:1.6g,解得x:y=1:1,即X的化学式为CO.
有以上分析可知:
A、表中m的值能确定,是2.8,故A错误;
B、X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,故B错误;
C、由于反应生成了一氧化碳,说明乙醇燃烧不充分,增加氧气的量,有助于乙醇的充分燃烧,从而减少一氧化碳的生成.故C正确
D、X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,故D错误
故选C.
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