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关于溶液的计算
t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液为饱和溶液,此饱和溶液中溶质的质量分数为25%.求:(1)所用盐酸中溶质的质量分数;(2)t℃...
2023-06-03 05:51
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站内问答
/
化学
1003
1
6
这道
初中
化学的题目是:
t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液为饱和溶液,此饱和溶液中溶质的质量分数为25%.求:
(1)所用盐酸中溶质的质量分数;
(2) t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度.
1条回答
机器零件
2023-06-03 05:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设15gCaCO
3
消耗HCl的质量为x,生成CaCl
2
的质量为y,生成CO
2
的质量为z
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 111 44
15g x y z
100
15g
=
73
x
=
111
y
=
44
z
x=10.95g;y=16.65g;z=6.6g
反应后所得CaCl
2
饱和溶液的质量为:16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为:66.6g+6.6g-15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为:
10.95g
58.2g
×100%=18.8%
(2)设t℃时CaCl
2
的溶解度为S
S
100+S
×100%=25%,
S=33.3g;
答:(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%;
(2)t℃时CaCl
2
的溶解度为33.3g.
解题思路
100
15g
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
15g x y z
x=10.95g;y=16.65g;z=6.6g
反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为:16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为:66.6g+6.6g-15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为:
(2)设t℃时CaCl2的溶解度为S
S=33.3g;
答:(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%;
(2)t℃时CaCl2的溶解度为33.3g.
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