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关于溶液的计算
等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.MgB.MgOC...
2023-05-30 14:13
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站内问答
/
化学
1108
1
5
这道
初中
化学的题目是:
等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)
2
、MgCO
3
恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)
2
D.MgCO
3
1条回答
烈斯达
2023-05-30 14:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应,可设稀硫酸中溶质的质量为98克,则:
MgO+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
O Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑ Mg(OH)
2
+H
2
SO
4
=MgSO
4
+2H
2
O MgCO
3
+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的,即所得溶液中溶质的质量相等;而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水,而镁和稀硫酸反应没有生成新的水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg>MgO=MgCO
3
>Mg(OH)
2
,
故选:A
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MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的,即所得溶液中溶质的质量相等;而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水,而镁和稀硫酸反应没有生成新的水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2,
故选:A
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