小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线: (1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等; (2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是:______. (3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中(填字母)______曲线与纯碱的溶解度曲线相似. (4)在40℃时,将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,A溶液中溶质的质量分数是______.再升温至50℃(不考虑溶剂的挥发),A溶液中溶质的质量分数是______. |
故为:40
(2)从曲线上可看出B物质的溶解度随温度变化不大,所以可采用蒸发溶剂法,使B物质析出.
故为:蒸发结晶
(3)冬天捞碱即利用降低温度法结晶,夏天晒盐即利用蒸发溶剂法结晶.从曲线可看出A物质溶解度随温度升高快速增大,所以A物质是纯碱.
故为:A
(4)在40℃时,A物质的溶解度为40g,即100g水中溶解40g,所以将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,只有20gA溶解,
所以所得溶液的质量分数为:
若升温到50°C,100g水中可溶解60gA,即50g水中可溶解30gA,所以此时25gA全部溶于50g水中,所以溶液溶质的质量分数为:
故为:28.6%;33.3%
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