这道初中化学题的正确答案为：

（1）79%（1分）； B（2分）；(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体  (1分） (3）80%；(4）7.3%（2分）

解题思路
（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B． 漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；（3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量；具体步骤如下：
生成CO₂的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g          (1分）
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
X              0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g   
CaCO₃%=1g/1.25g×100%=80%（1分）
(4）应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量；
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73             
5g   50gY        
100:73==5g:50gY
Y =7.3%（2分）