化学反应方程式的计算

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。...

2023-05-28 13:57发布

站内问答 / 化学
1624 1 4
这道初中化学的题目是：
为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。
1条回答
kaiserin
2023-05-28 14:01
这道初中化学题的正确答案为：
（1）21.9%；（2）浓盐酸具有挥发性
解题思路 50g样品中的盐酸完全反应产生氢气0.3g，据此可计算出样品中HCl的质量，然后进一步算出盐酸的溶质质量分数，盐酸具有按发性，由于氯化氢的挥发使溶液的溶质质量分数变小。
（1）解:设该盐酸中溶质的质量分数为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2
X           0.3g
X=10.95g
该盐酸
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%

一周热门 更多>

相关问题