这道初中化学题的正确答案为：

（1）67.5%(1分)      （2）50g (1分)   （3）约15.15%（2分）

解题思路 分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.2g
根据：=
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：×100%=67.5%．
（2）=，y=50g
（3）=，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故为：67.5%   50g    约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中