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化学反应方程式的计算
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分...
2023-05-27 02:02
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站内问答
/
化学
1706
1
5
这道
初中
化学的题目是:
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
1条回答
独守一个人的情
2023-05-27 02:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
解题思路
分析:此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO
3
何时完全反应.由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质.然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO
3
质量.再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数.第(2)题也可从题意得出正解,第一次加入10g酸,此时不清楚酸和盐两者是否完全反应,或者哪一物质剩余.但是固体有8g-5.5g=2.5g,即加入10g酸少了2.5g固体.如果此时固体剩余,则每加入10g酸就减少2.5g固体.如果是酸剩余,则加入10g酸时,沉淀质量不再减少.而根据给出的数据,固体质量在减少.所以每10g酸恰好与2.5g固体反应.而当加入第二个10g酸时,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g.最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理.
解:(1)由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质.故是1.2g.
(2)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(3)样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
100 56
x×80% 280kg
=
解得,x=625kg
答:(3)样品中碳酸钙的质量分数是85%;
(4)要得到280kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石625kg.
点评:本题考查了根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算.根据化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量必须都是纯净物的质量,不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算.
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解:(1)由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质.故是1.2g.
(2)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(3)样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x×80% 280kg
=
解得,x=625kg
答:(3)样品中碳酸钙的质量分数是85%;
(4)要得到280kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石625kg.
点评:本题考查了根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算.根据化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量必须都是纯净物的质量,不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算.
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