这道初中化学题的正确答案为：

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，减少的质量即为反应生成的氢气的质量． 设混合物中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 651362 xy 0.2g 65 x = 2 0.2g x=6.5g 136 y = 2 0.2g y=13.6g （1）原混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数= 13.6g 93.7g+6.5g-0.2g ×100%=13.6%． （3）设100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为z． 100g×13.6%=（100g+z）10% z=36g 答：（1）原混合物中含铜3.5g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数13.6%； （3）100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为36g．

解题思路 65x