这道初中化学题的正确答案为：

（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5克；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5克×2═10克；第三组：加入8克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5克×4═20克，但是题目中硫酸锌的质量为17克，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第四组：由于第三组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为17克； （2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 17g 65 x = 161 17g x≈7g （3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为7g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-7g=（m+3）g； （4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98161 y 17g 98 y = 161 17g y≈10 稀硫酸的溶质的质量分数为： 10g 60g ×100%≈17% 答：稀硫酸的质量分数为17%． 故为： （1）10，17； （2） ； （3）3+m； （4）l7%．

解题思路 65x