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化学反应方程式的计算
某化学实验小组为测定生石膏的组成(CaSO4•xH2O),即测x的值,做了如下实验,将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量,随着实验次数的增...
2023-05-31 10:14
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站内问答
/
化学
474
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某化学实验小组为测定生石膏的组成(CaSO
4
•xH
2
O),即测x的值,做了如下实验,将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量,随着实验次数的增加,加热的时间不断延长.它们的实验数据理如下:
实验顺序
(按序延长加热时间)
固体质量/g
加热前
加热后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
利用数据可绘制成以下图象:
(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式.
(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因.
1条回答
月夜星辉
2023-05-31 10:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)石膏加热分解减少的质量就是水的质量,由实验数据知3.44gCaSO
4
•xH
2
O完全分解得到无水CaSO
4
2.72g,则:
CaSO
4
•xH
2
O═CaSO
4
+xH
2
O
13618x
2.720.72
即136:2.72=18x:0.72 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO
4
•2H
2
O.
(2)由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO
4
2.72g,H
2
O0.18g.此时其化学式可表示为2CaSO
4
•H
2
O.
故为:
(1)CaSO
4
•2H
2
O;
(2)原因是石膏的质量为2.90g,根据图中数据可知最后固体质量不变,说明已经没有了结晶水,即CaSO
4
质量为2.72g,所以H
2
O的质量为2.90g-2.72g═0.18g.则硫酸钙与水的质量比为:272:18,因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136:18,所以硫酸钙前面应该放上2,所以此时其化学式可表示为2CaSO
4
•H
2
O.该物质化学性质稳定,受热不易分解.
解题思路 该题暂无解题思路
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CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
13618x
2.720.72
即136:2.72=18x:0.72 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O.
(2)由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O0.18g.此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O.
故为:
(1)CaSO4•2H2O;
(2)原因是石膏的质量为2.90g,根据图中数据可知最后固体质量不变,说明已经没有了结晶水,即CaSO4质量为2.72g,所以H2O的质量为2.90g-2.72g═0.18g.则硫酸钙与水的质量比为:272:18,因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136:18,所以硫酸钙前面应该放上2,所以此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O.该物质化学性质稳定,受热不易分解.
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