某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸,充分反应后,将所得溶液加热蒸发,直到固体完全析出且没有任何变化后,再研细、烘干、称量;重复将固体烘干、称量,直至称得的固体质量不再发生变化.实验测得,向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时,溶液恰好呈中性,其它测得的部分数据则如表所示:
(2)向80.00g10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时,最后所得固体的质量仍为11.70g,其原因是:______, (3)列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时,最后所得固体中NaCl的质量分数(小数点后保留两位). |
故为:使溶液均匀受热,防止液滴飞溅;
(2)加入盐酸的体积为100.00mL时,盐酸过量,所得氯化钠溶液中会混有盐酸,盐酸易挥发,在蒸发过程中,氯化氢挥发掉,最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量11.7g;
故为:在蒸发过程中,氯化氢挥发掉;
(3)向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时,溶液恰好呈中性,则向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时,有一半氢氧化钠会剩余,其质量为:80g×10%÷2=4g;
生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半,其质量为:11.7g÷2=5.85g;
则最后所得固体中NaCl的质量分数为:
答:最后所得固体中NaCl的质量分数为59.39%.
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