化学反应方程式的计算

将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．（1）原混...

2023-05-28 01:12发布

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这道初中化学的题目是：
将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为______g；
（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．
1条回答
安心哭
2023-05-28 01:23
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y则：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
0.44g X Y
根据：
44
74
=
0.44g
X
解得X=0.74g；根据
44
100
=
0.44g
Y
解得Y=1g．
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
M m
根据：
44
100
=
M
m
解得m=
100M
44
，M的取值为0≤M＜0.44；
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
100 44
m M
根据：
100
44
=
m
M
解得m=
100M
44
，但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1-
100(M-0.44)
44
或
88-100M
44
或2-（100M/44）
M取值范围：0.44≤M≤0.88　
（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．
故为：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44　　　　m=100M/44
②0.44≤M≤0.88　m=1-
100(M-0.44)
44
或
88-100M
44
或2-（100M/44）或其它合理
（4）（作图必须完全正确方可得分，见图）
解题思路 4474

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