化学反应方程式的计算

根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸______g（保留一位小数），配置时应选用______（...

2023-05-31 08:14发布

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这道初中化学的题目是：
根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸______g（保留一位小数），配置时应选用______（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min12345
气体质量/g1.52.53.03.33.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数．
1条回答
shanzha
2023-05-31 08:22
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量=
100g×10%
37%
=27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
100
44
=
x
3.3g
，x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
7.5g
10.0g
×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
解题思路 100g×10%37%

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